硫酸的分子量為98.07，濃度較高時為油狀液體。 98%硫酸的比重為1.841，熔點為3.0℃，比熱容為0.3325（15℃）。

與金屬反應生成氫氣、硫化氫、二氧化硫、硫和金屬硫化物、硫酸鹽。反應產物隨硫酸濃度、溫度和金屬類型的不同而變化。它還與金屬氧化物反應形成硫酸鹽。

由于硫酸在水中的溶解熱很大，所以用水稀釋濃硫酸配制稀硫酸時，要邊攪拌邊將濃硫酸一點一點地加入水中。相反，將水加入濃硫酸中是非常危險的，因為水會迅速沸騰并導致混合物溢出。

它與有機化合物發生脫水、水合、磺化等多種反應。它還可作為催化劑，用于硝化等。在水溶液中，硫酸分兩個階段電離，變成強酸性。第一步電離產生氫硫酸根離子，第二步電離產生硫酸根離子。硫酸根離子與許多金屬元素形成穩定的硫酸鹽。

硫酸的種類

硫酸濃度低于90%的硫酸水溶液稱為稀硫酸，濃度為90%以上的硫酸水溶液稱為濃硫酸。其他例子包括熱濃硫酸（通過將濃硫酸加熱到 290°C 以上制成）和發煙硫酸（通過將三氧化硫吸收到濃硫酸中制成）。

兩種硫酸的共同點是它們都是強酸，但濃硫酸具有稀硫酸所不具備的脫水吸濕性，且加熱時濃硫酸具有氧化作用。